[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.- 9 -http://www.chemia.sos.pl/2.Układ okresowy pierwiastków22.Charakter zasadowy (moc zasad, reaktywność) wśród metali wzrasta wraz z wzrostem nr okresu i wzrasta wraz zezmniejszeniem się nr grupy (zaznaczono strzałkami na układzie okresowym).Zgodnie z tą dendencją charakter zasadowy tlenków wzrasta: MgO 1,7.W podanychzwiązkach warunek ten spełniony jest dla Ba(OH) , KHCO , Na SO , NH NO , Rb O.Wiązanie jonowe występuje pomiędzy2 3 2 4 4 3 2barem a tlenem grupy hydroksylowej, potasem a tlenem w jonie węglanowym, sodem a tlenem w jonie siarczanowym(VI),azotem jonu amonowego a tlenem w jonie azotanowym(V), rubidem a tlenem.Atom azotu w jonie amonowym tworzy 4wiązania kowalencyjne z atomami wodoru, nie może już utworzyć piątego wiązania z atomem tlenu, dlatego tworzy wyłączniewiązania jonowe.Czasami mówi się, że w jonie amonowym występują 3 wiązania kowalencyjne i jedno koordynacyjne.Należyjednakże pamiętać, że wiązanie koordynacyjne jest odmianą wiązania kowalencyjnego, dlatego również poprawne jestpowiedzenie, że w jonie tym występują 4 wiązania kowalencyjne.Dla bezpieczeństwa jednak lepiej jest zaznaczyć, że 4wiązanie powstaje w inny sposób.- 14 -http://www.chemia.sos.pl/39.Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane łączy atomy o podobnej elektroujemności.W przypadkukwasu azotowego(V) pomiędzy atomem tlenu i azotu, oraz tlenu i wodoru istnieje zbyt duża różnicaelektroujemności, by wiązanie pomiędzy tymi atomami było niespolaryzowane.Musimy równieżpamiętać, że wiązanie koordynacyjne jest odmianą wiązania kowalencyjnego (zaznacza się je zapomocą strzałki).Aby policzyć wiązania kowalencyjne wystarczy policzyć wszystkie kreski łącząceatomy (wraz ze strzałką obrazującą wiązanie koordynacyjne).KowalencyjneTyp wiązania spolaryzowaneniespolaryzowaneogółem w tym koordynacyjneLiczba wiązań 0 5 140.Istnieją 3 typy wiązań: jonowe, kowalencyjne lub metaliczne.Wiązania metaliczne tworzą się pomiędzy atomami metalu,jonowe pomiędzy atomami których różnica elektroujemności jest większa od 1,7 (D�>1,7), oraz kowalencyjne  pomiędzyatomami o różnicy elektroujemności mniejszej od 1,7 (w zależności od różnicy elektroujemności rozróżniamy wiązaniakowalencyjne atomowe (homojądrowe, pomiędzy takimi samymi atomami), kowalencyjne spolaryzowane, oraz koordynacyjne(powstałe w wyniku uwspólnienia pary elektronowej pochodzącej od jednego z atomów).CaBr : elektroujemność wapnia 1,0, elektroujemność bromu 2,8, D�=1,8>1,7.Wiązanie jonowe2Br2 wiązanie pomiędzy takimi samymi atomami, wiązanie kowalencyjne (atomowe, homojądrowe).HBr elektroujemność wodoru 2,1; elektroujemność bromu 2,8, D�=0,7.Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.41.W chlorku sodu NaCl, wiązanie pomiędzy sodem a chlorem jest jonowe (elektroujemność sodu 0,9; elektroujemność chloru3,0, D�=2,1).Dlatego chlorek sodu:Tworzy kryształy jonowe (a)Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach polarnych (c)Topi się w wysokiej temperaturze (d)Stopiony przewodzi prąd elektryczny (f)42.W związku każde wiązanie pojedyncze jest wiązaniem s�, wiązanie podwójne złożone jest z wiązania s� i wiązania p�,natomiast wiązanie potrójne złożone jest z wiązania s� i dwóch wiązań p�.Hs� HHp� p�s�s�C s�C Cs� s�s�Cs�s�HH C HHs�s� s�HW cząsteczce znajduje się 12 wiązań s�, oraz 2 wiązania p�.�- 15 -http://www.chemia.sos.pl/4.Właściwości pierwiastków4.1.Litowce43.Wodorotlenek sodu jest mocną zasadą (wodorotlenki z 1 grupy układu okresowego pierwiastków są mocnymi zasadami).Rozpuszczaniu mocnych zasad w wodzie jest połączone z efektem egzotermicznym:I fałszWszystkie mocne zasady działają parząco i żrąco na skóręII prawdaJest higroskopijny i pochłania CO z powietrza (2NaOH + CO �! Na CO + H O )2 2 2 3 2III i V prawdaWodorotlenek sodu jest mocną zasadą, co oznacza, że w wodzie jest zdysocjowany w 100%.Jest więc mocnym elektrolitem, ato oznacza, że dobrze przewodzi prąd elektrycznyIV fałsz44.a) Z podanego opisu wynika, że najmniej gwałtownie z wodą reaguje lit i jest on najmniej aktywny.O wiele gwałtowniejreaguje sód i potas, przy czym z opisu ( potas zapala się przy zetknięciu z wodą ) wynika, że potas jest bardziejaktywny od sodu. Jeszcze gwałtowniej działają na wodę. rubid i cez, czyli te metale są bardziej aktywne od potasu. Ten ostatni jest tak aktywny, że zapala się samorzutnie w zetknięciu z powietrzem nawet w nieobecności wody ,oznacza to, że cez jest bardziej aktywny od rubidu.Podane metale pod względem aktywności tworzą następującyszereg:Li [ Pobierz całość w formacie PDF ]

Tematy